中学化学定量分析实验判定反应终点的几种常用方法?(图)

中学化学定量分析实验中确定反应终点的几种常用方法？闫全国体检指导网 摘要：定量化学分析实验是中学化学实验的重要组成部分。如何准确，除了对实验原理和仪器要求较高外，实验操作也不容忽视。准确判断反应终点是重要环节之一。关键词：颜色变化；质量变化；观测降水；传感技术 doi: 10.3969/j.issn.1008-0546.2013.03.039 什么是定量分析（）？百度解读：“是指对一个研究对象所包含的成分之间的定量关系或性质之间的定量关系进行分析；也可以定量分析和比较几个对象的某些性质、特征和相互关系。定量分析是对样品中物质含量的准确检测，要求结果准确可靠，因此判断反应终点极为重要，主要定量分析为滴定分析和重量分析化学分析方法。根据滴定反应类型的不同，滴定分析方法可分为酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定。中学阶段主要涉及酸碱滴定和氧化还原滴定。在这些量中判断反应的终点中学实验？ 一、使用变色1.添加指示剂，通过酸碱滴定过程中指示剂的颜色变化判断反应终点。外观，酸碱指示剂颜色变化指示滴定终点。

酸碱指示剂一般为一些有机弱酸或弱碱，或有机酸碱两性物质。它们还可以在酸碱滴定过程中参与质子转移反应，由于分子结构的变化，它们自身的颜色也会发生变化。 ，并且这种颜色伙伴结构的转变是可逆的。当酸碱滴定至计量点附近时，随着溶液pH值的升高，指示剂不同形态的浓度比迅速变化，指示滴定终点。中学化学中常见的酸碱指示剂有甲基橙（，MO）和酚酞（，PP）。甲基橙和酚酞的变色范围如下： 因此，滴定跳跃范围是选择指示剂的依据。对于中学生，我们一般按照以下方法选择指标。在氧化还原滴定中，有一类指示剂没有氧化还原性质，但它可以与滴定系统中的氧化剂或还原剂结合化学定量分析方法，呈现出自己不同的颜色。例如，淀粉指示剂（可溶性​​淀粉溶液）本身是无色的，但能与I3-形成深蓝色化合物，蓝色的出现或消失可指示终点。在用碘溶液滴定还原剂的碘量法中，在接近计量点时，稍过量的I2（当浓度达到10-5mol?L-1时）会与淀粉结合，使溶液呈蓝色，表示蓝色。 【实验案例1】实验题目：碘量法测定维生素C（片剂）实验步骤：称取维生素C片0.2g，加入100mL刚煮沸的冷蒸馏水，?L-1 HAc，0.5% 2mL淀粉溶液，立即用0.?L-1 I2溶液滴定至稳定的蓝色。

三个平行测定后，计算维生素C的质量分数。通过反应物本身的颜色变化来判断反应终点在氧化还原滴定中，有时可以用滴定剂或滴定剂本身的颜色变化来指示终点。例如，在高锰酸钾法中，滴定剂MnO4-呈紫色，常用于在酸性介质中滴定无色或浅色的还原剂。在化学计量点附近，稍过量的MnO4-（当浓度达到210-6 mol·L-1时）可使溶液呈稳定的淡红色，表示终点。 【实验案例2】实验题目：水样中化学耗氧量（COD）的测定实验步骤：在250mL锥形瓶中，加入100mL水样，加入H2SO4（13）5mL，准确加入10mL）< @0.02mol?L-液体，立即加热至沸腾，从出现大气泡开始计时，准确煮沸10分钟，取出锥形瓶，冷却1分钟，准确加入10.0mL 0.?L-1 标准溶液，摇匀。此时，溶液应由红色变为无色。用KMnO4溶液滴定，反应终点由无色变为稳定的淡红色。二、 使用质量变化重量分析（）是一种定量分析方法，通过测定组分的质量来确定被测组分的含量。质量物质。在化学反应中，在反应过程中，可能会产生液态或气态物质，或吸收液态和气态物质，导致化学反应前后固态物质的质量发生变化。我们可以通过反应后固体物质的质量是否发生变化来判断反应是否已经结束。实验步骤：将硫酸铜晶体在研钵中研磨，用坩埚准确称取粉碎后的硫酸铜晶体2.0g，记录坩埚和硫酸铜晶体的总质量（m1） .

将装有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上方的泥三角上，用酒精灯慢慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，直至蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，不再有水蒸气逸出。然后将坩埚放入干燥器中冷却。坩埚冷却后，将坩埚放在天平上称重，记下坩埚和无水硫酸铜的总质量（m2）。重新加热装有无水硫酸铜的坩埚，然后将坩埚放在在干燥器中冷却后称量并记录质量，当连续两次称量质量差不超过0.1g时，可认为反应已达到终点。三、使用沉淀的观察和沉淀重量法，我们一般是通过观察沉淀是否完全来判断反应的终点。沉淀重量法的一般测试过程如下：首先，在一定条件下，加入一个试液中加入适当的沉淀剂，使待测组合物沉淀，然后将沉淀物过滤、洗涤、干燥或燃烧后转化为适当的称量形式。被测组分的nt可以通过称量表的化学成分和质量得到。【实验案例4】实验对象：BaCl2 ?2H2O中钡含量的测定实验步骤：准确称取两份0.@ >4～0.?2H2O，放入两个250mL烧杯中，加入约70mL水、2～?L-1盐酸和另外?L-1硫酸，滴加两份硫酸溶液至用小滴管滴入两份钡盐，用玻璃棒不停搅拌，直至两份分别全部加入。

沉淀完全沉降后，在上清液中加入1-21 mol·L-1硫酸，仔细观察沉淀是否完全。如果有降水，则降水不完全。 过滤上述悬浮液，然后用稀硫酸洗涤液洗涤沉淀物3～4次，每次约10mL，然后小心地将沉淀物转移到滤纸上，将沉淀物和滤纸置于瓷坩埚中，干燥，碳化，灰化后，在800～850燃烧至恒重。 四、利用传感技术 近年来，基于传感技术的中学化学实验逐渐引起国内学者的关注。一些重点中学先后建立传感器技术实验室，开展基于传感器技术的探索性实验，开展相关教学研究和理论研究。该研究已成为基础教育研究领域的一个重要方向。在定量化学分析中使用传感技术可以使化学教学和实验突破学习的时间和空间限制，以数据呈现的形式向师生展示实验的动态过程。它是定量研究的重要工具。 【实验案例5】 实验对象：中和滴定法测定NaOH溶液浓度的实验装置如图所示。实验步骤：从装有待测NaOH溶液的碱性滴定管中取出20mL溶液到100mL烧杯中，将烧杯放在磁力搅拌器上，将搅拌磁铁放入烧杯中化学定量分析方法，加入2～3滴酚酞溶液。将0.?L-1盐酸加入清洗过的酸式滴定管中，使液位与酸式滴定管的0刻度线准确对齐。

将pH传感器放入装有NaOH溶液的烧杯中，用水溶液稀释至溶液不通过电极，启动磁力搅拌，开始数据采集。待测得数据稳定后，打开酸滴定管活塞，向NaOH溶液中滴加盐酸。注意观察实验现象和溶液的pH值。当 pH 值开始显着下降时，放慢下降速度。当加入一滴盐酸后溶液的pH值等于或小于7时，停止滴加盐酸，停止数据收集。读取所消耗的盐酸量并保存实验结果。平行测量2～3次，读取每次消耗的盐酸量，记录实验结果。可见，在不同的定量分析实验中，我们可以采用不同的方法来判断反应的终点。随着科学技术的不断进步，判断方法会越来越先进，越来越科学。 href=""="">文登网校专业研究生网校、全国体检咨询网